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中考话离子
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来源:中国教师 作者:解殿龙 郭培春
山东省诸城市桃林镇桃林初级中学初级中学 解殿龙 郭培春
离子是带电的原子或原子团，带电的原因是本身失去或得到电子，（有时发生共用电子对的偏离或偏向），一般地说，阳离子是金属离子（NH４＋例外），阴离子是非金属离子或原子团。从组成上看，我们可以把离子分为单核离子（只含一个原子）和多核离子（含两个或多个原子）。
凡是离子都是微观粒子，均有其特定的符号，该符号由三部分构成，主体部分是相应原子或原子团的符号，该符号的右上角是剩余的前后两部分；前面是阿拉伯数字，这些数字一般大于或者等于１，小于或者等于3，特别注意：当阿拉伯数字为１时，“１”一定要省略不写。这些阿拉伯数字表示离子所带的电荷数，对于根离子来说，其所带的电荷数等于根的化合价数。对于单核离子来说，阳离子所带的电荷数等于相应金属原子的最外层电子数，阴离子所带的电荷数等于8－非金属原子的最外层电子数，后面是+、-号——“＋”表示阳离子，“—”表示阴离子。在离子符号的前面可以标上正整数，作为系数，合在一起表示离子的个数。
由离子构成的化合物叫做离子化合物。一般地说，金属元素与非金属元素组成的化合物是离子化合物，但是也有例外，如：铵盐中就没有金属元素，却都是离子化合物；HgO中有金属元素汞，但却是共价化合物，而不是离子化合物。而有些共价化合物本身不含有离子，但当溶于水时，在水分子的作用下发生电离，便产生了离子。例如：H2SO4＝2H＋＋SO42－；NH3+H2O＝NH4＋+OH－；H2S＝2H＋＋S2－
水溶液中的离子都不是独立存在的，它们都是以水合离子的形式存在（初中阶段为了简便起见，我们仍用离子符号本身来表示水溶液中的离子），这些离子有的有颜色，如：Fe3+—黄色、Cu2+—蓝色、Fe2+—浅绿色、MnO4－—紫色。有的无颜色，如：Ca2＋、SO42－、NH4＋、OH－等离子。
离子晶体中的每个离子都像原子一样也处在不停的运动之中，但是由于阴阳离子间的相互作用，使得阴阳离子只能在一定范围（晶格）内运动，而不能自由地运动。因此，象NaCI等离子晶体内虽然有带电的微粒，但是不能导电。当它们溶解于水时，由于水分子的作用，极大地削弱了阴阳离子间的相互作用，使得阴阳离子可以在整个的溶液范围内自由地运动。因此其水溶液能够导电。
我们根据两种或多种离子遇在一起不发生化学反应的情形，定义为离子的共存。中考中常见的不能共存的离子如下（清除溶液中离子的根据也是根据下表）：
如果两种化合物在水溶液（或酸溶液）中能提供出两种或几种不能共存的离子，那么这两种化合物就能在水溶液（或酸溶液）中相互交换成分，从而发生复分解反应，生成气体、或者沉淀、或者水。即复分解反应要想发生必须满足两个方面的必要条件：一是反应物不溶于水，就必须溶于酸。二是生成物中必须有气体、沉淀、或者水。
不管溶液中含有多少个离子，溶液都是电中性的。这句话可用等式表示如下：
所有阳离子带的电荷总数＝所有阴离子带的电荷总数
溶液中离子的个数或者比例问题，通常可以用该等式或者它的变式来讨论。
另外，离子的电子总数也是中考的热点之一，离子所带的电子总数＝构成离子的所有原子总核电荷数－离子电荷数。例如：Mg2＋的电子数＝12－（＋2）＝10；O2－的电子数＝8－（－2）＝10；NH+4的电子数＝［7＋（1×4）－（＋1）］＝10
最后列表说明中考常见离子的鉴别方法：
以上从离子的定义、分类、颜色、导电性、共存性、化学式的写法、化学式的意义、电性及所带电荷数的判定方法、电离方程式的书写要点、离子中电子数的计算方法、离子的鉴别等诸方面进行了讨论，这些知识都是近十年来中考的热点，希望能引起同学们的高度重视，若同学们能熟练地掌握以上知识点，就一定能轻松应答相应的试题。
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